稱取混合堿試祥0.6524g，以酚酞為指示劑，用0.1992 mol·L-1HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)，用去酸標(biāo)液21.76mL，再加甲基橙指示劑，滴定至終點(diǎn)，又耗去酸標(biāo)液27.15mL。試樣中各組分的百分含量。

有一三元酸，其pKθa1=2.0，pKθa2=6.0，pKθa3=12.0。能否用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行分步滴定，若能，第一和第二化學(xué)計量點(diǎn)時的pH值分別為多少？兩個化學(xué)計量點(diǎn)附近有無pH突躍？可選用什么指示劑？能否直接滴定至酸的質(zhì)子全部被作用？

0.10 mol·L-1 Na3PO4

計算PO43-的pKb1，HPO42-的pKb2和H2PO4-的pKb3

稱取某含氮化合物1.000g，加過量KOH溶液，加熱，蒸出的NH3吸收在50.00mL0.5000 mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液中，過量的HCl用0.5000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，耗去1.56mL。計算試樣中N的含量。

用下列數(shù)據(jù)近似地計算弱酸或弱堿的解離常數(shù)： （1）某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1，稱取1.04g配成100ml水溶液，其pH為2.64，計 算弱酸的pKa值。 （2）某一元弱堿的共軛酸水溶液，濃度為0.10mol·L-1， pH＝3.48，計算該弱堿的Kb值。

一試樣僅含NaOH和Na2CO3，稱取0.3720 g試樣用水溶解后，以酚酞為指示劑，消耗0.1500 mol·L-1HCl溶液40.00mL，問還需再加人多少毫升0.1500 mol·L-1HCl溶液可達(dá)到以甲基橙為指示劑的終點(diǎn)？并分別計算試樣中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

0.10mol·L-1 Na2S

0.10mol·L-1 ClCH2COOH（一氯乙酸）

0.05mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀