計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。

什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？

用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。

膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？

298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。

丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。

電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。

對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。

銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。

通過測定患者某組織的蛋白質電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。