碰撞理論中的Ec和阿累尼烏斯公式中的Ea相比（）
A.Ec>Ea
B.Ec<Ea
C.Ec=Ea
D.不能比較
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在恒容反應(yīng)器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
反應(yīng)完成后有（）
A.
B.
C.
D.cC=cB-cA
A.是銅電極的電極電勢(shì)
B.隨aH+的增大而增大
C.不因溫度改變而改變
D.不因向Cu2+溶液中加入NaCl而改變
A.
B.
C.
D.
A.該分子的平動(dòng)自由度是2
B.該分子的振動(dòng)自由度是2
C.該分子是線性的
D.該分子是非線性的
在A和B形成理想溶液的過程中，
的值（）
A.小于零
B.大于零
C.等于零
D.等于1
最新試題
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。