A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物和反應(yīng)物活度的化學(xué)計(jì)量數(shù)的冪次方的乘積即為標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
B.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度，壓強(qiáng)無關(guān)
C.氣相物質(zhì)的分壓用相對分壓表示
D.液相物質(zhì)的濃度用相對濃度表示
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A.自發(fā)過程具有確定的方向和限度
B.自發(fā)過程具有不可逆性
C.自發(fā)過程具有可逆性
D.自發(fā)過程具有做功的能力
A.體系內(nèi)物質(zhì)微觀粒子的混亂度的量度
B.系統(tǒng)的混亂度愈大，有序性越低，熵愈大
C.熵是狀態(tài)函數(shù)，廣度性質(zhì)
D.熵的變化只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)
A.正、逆反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)互為倒數(shù)
B.兩個(gè)反應(yīng)之間是倍數(shù)關(guān)系，則它們的平衡常數(shù)之間為乘積關(guān)系
C.兩個(gè)反應(yīng)之間是倍數(shù)關(guān)系，則它們的平衡常數(shù)之間為乘方關(guān)系
D.若一個(gè)反應(yīng)是分步進(jìn)行的，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于各分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積
A.-360千焦
B.40千焦
C.-40千焦
D.360千焦
A.W=0
B.W＞0
C.W＜0
最新試題
蒸發(fā)焓是伴隨著液相向汽相平衡轉(zhuǎn)化過程的潛熱，僅是溫度的函數(shù)。在臨界溫度時(shí)，蒸發(fā)焓為（）。
如果系統(tǒng)在變化過程中與環(huán)境沒有功的交換，則系統(tǒng)的溫度降低值一定等于環(huán)境溫度的升高值。
敞開體系是指（）的熱力系統(tǒng)。
在遠(yuǎn)離臨界溫度的條件下，蒸汽視為理想氣體，假定蒸發(fā)焓?Hvap不隨溫度變化，則得到蒸氣壓方程為Inps=A-B∣T，式中A、B兩個(gè)常數(shù)常用哪兩個(gè)數(shù)據(jù)點(diǎn)來確定？（）
汽輪機(jī)出口背壓的降低受（）的限制。
在選擇制冷工質(zhì)時(shí)，制冷劑工質(zhì)的冷凝溫度應(yīng)（）。
不靠外界供給能量，本身能量也不減少，卻能連續(xù)不斷地對外做功的第一類永動機(jī)是可能造成的。
汽液平衡計(jì)算中常用的熱力學(xué)處理方法有兩種，即（）。
能量有多種形式，可以從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，在轉(zhuǎn)化中能量的總量保持不變。
設(shè)z為關(guān)于x，y的連續(xù)函數(shù)，根據(jù)點(diǎn)函數(shù)間的數(shù)學(xué)關(guān)系式，則有（）。