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問(wèn)答題 高溫時(shí)NO₂分解為NO和O₂，其反應(yīng)速率方程式為—ν（NO₂）==k[NO₂]²
在592K，速率常數(shù)是4.98×10^-1dm³·mol^-1s^-1，在656K，其值變?yōu)?.74dm³·mol^-1s^-1，計(jì)算該反應(yīng)的活化能。

參考答案：

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1.問(wèn)答題 反應(yīng)2NO（g）+2H₂（g）→ N₂（g）+ 2H₂O其速率方程式對(duì)NO（g）是二次、對(duì)H₂（g）是一次方程。
（1）寫(xiě)出N₂生成的速率方程式；
（2）如果濃度以mol·dm^-3表示，反應(yīng)速率常數(shù)k的單位是多少？
（3）寫(xiě)出NO濃度減小的速率方程式，這里的速率常數(shù)k和（1）中的k的值是否相同，兩個(gè)k值之間的關(guān)系是怎樣的？

參考答案：

2.問(wèn)答題 295K時(shí)，反應(yīng)2NO + Cl₂→ 2 NOCl，其反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系的數(shù)據(jù)如下：

問(wèn)：
（1）對(duì)不同反應(yīng)物反應(yīng)級(jí)數(shù)各為多少？
（2）寫(xiě)出反應(yīng)的速率方程；
（3）反應(yīng)的速率常數(shù)為多少？

參考答案：

3.問(wèn)答題 已知下列數(shù)據(jù)

求反應(yīng)Fe₂O₃（s）+3/2C（s） → 2Fe（s） + 3/2CO₂（g）在什么溫度下能自發(fā)進(jìn)行。

參考答案：

4.問(wèn)答題 計(jì)算體系的熱力學(xué)能變化，已知：
（1）體系吸熱1000J，對(duì)環(huán)境做540J的功；
（2）體系吸熱250J，環(huán)境對(duì)體系做635J的功；

參考答案：（1） ΔU= Q-W = 1000-540=460J
（...

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5.問(wèn)答題 完成并配平下列反應(yīng)方程式：

參考答案：

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