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問答題 已知下列電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為：

（3）計算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變，并指出反應(yīng)能否自發(fā)進行。
（4）若溶液的pH=7（其它條件不變），該反應(yīng)向什么方向進行，通過計算說明。

參考答案：

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1.問答題 將下列反應(yīng)組成原電池。
Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn+2Fe²⁺
（1）.用符號表示原電池的組成；
（2）計算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時原電池的電動勢；
（3）計算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變；
（4）若改變Sn濃度，使c（Sn²⁺）=1.0×10^{- 3}=mol/dm^-3=時，計算原電池的電動勢。

參考答案：

2.問答題 試計算下列各電極對在298k時，在給定的條件下的電極電勢：

參考答案：

3.問答題由標(biāo)準(zhǔn)氫電極和鎳電極組成原電池，若c（Ni²⁺）=0.01mol/dm³時，電池的電動勢為0.309V，其中Ni為負極，計算鎳電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。

參考答案：

4.問答題 寫出下列方程式的氧化和還原兩個半反應(yīng)的反應(yīng)式，并配平：

參考答案：

5.問答題 寫出下列方程式的氧化和還原兩個半反應(yīng)的反應(yīng)式，并配平：

參考答案：