問答題

262.5K時,在1.0kg水中溶解3.30mol的KCl(s),形成飽和溶液,在該溫度下飽和溶液與冰平衡共存。若以純水為標準態(tài),試計算飽和溶液中水的活度和活度因子。已知水的摩爾凝固焓


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0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導率增加為1.70S·m-1,試計算:(1)NaOH的摩爾電導率;(2)NaCl的摩爾電導率;(3)HCl的摩爾電導率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。

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