A.反應(yīng)的活化能很大
B.反應(yīng)的ΔG＜0
C.反應(yīng)速率常數(shù)的溫度系數(shù)較小
D.反應(yīng)的平衡狀態(tài)與熱反應(yīng)相同
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A.一個(gè)
B.二個(gè)
C.三個(gè)
D.視活化絡(luò)合物結(jié)構(gòu)而定的若干個(gè)
A.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢高的金屬
B.不可逆電極電勢高的金屬
C.過電勢高的金屬
D.可逆電極電勢高的金屬
A.拉烏爾定律
B.亨利定律
C.相律
D.物料恒算
A.與能量零點(diǎn)的取法無關(guān)
B.與溫度無關(guān)
C.與i能級的能量無關(guān)
D.與i能級的簡并度無關(guān)
最新試題
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。