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問答題CaCO₃能溶于HAc中，設(shè)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)[HAc]＝1.0mol·dm^－3。已知在室溫下，反應(yīng)產(chǎn)物H₂CO₃的飽和濃度為0.040mol·dm^－3，試求在1.0dm³溶液中能溶解多少CaCO₃？共需多大濃度的HAc？（已知：Ka^Θ_HAc＝1.76×10^－5，H₂CO₃的Ka^Θ₁＝4.3×10^－7，Ka^Θ₂＝5.61×10^－11）

參考答案：

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1.問答題 已知CdS的Ksp^Θ_CdS＝1.40×10^－29，H₂S的Ka^Θ₁×Ka^Θ₂＝6.8×10^－23，求：
⑴CdS酸溶反應(yīng)的平衡常數(shù)K值；
⑵若溶液中H₂S的起始濃度為0.10mol·dm^－3，[H^＋]＝0.30mol·dm^－3，求CdS在該溶液中的溶解度。
⑶若Cd^2＋離子濃度為0.10mol·dm^－3，在⑵條件下，溶液中Cd^2＋離子有多少沉淀？

參考答案：

2.問答題 在下列溶液中通入H₂S至飽和，計(jì)算溶液中殘留的Cu^2＋離子濃度。（提示：要考慮反應(yīng)）
⑴0.10mol·dm^－3CuSO₄；
⑵0.10mol·dm^－3CuSO₄和1.0mol·dm^－3HCl。

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3.問答題往Cd（NO₃）₂溶液中通入H₂S，生成CdS沉淀。要使溶液中殘留的Cd^2＋離子濃度不超過2.0×10^－6mol·dm^－3，計(jì)算溶液允許的最大酸度。（已知：Ksp^Θ_CdS＝1.40×10^－29，H₂S的Ka^Θ₁＝5.8×10^－7，Ka^Θ₂＝1.9×10^－15）

參考答案：

4.問答題某濃度為c的Fe（NO₃）₃水溶液，已知3價(jià)鐵的水合離子[Fe^3＋（aq）]是一個(gè)pKa＝2.20的弱酸。試計(jì)算當(dāng)濃度c為何值時(shí)，恰好有Fe（OH）₃沉淀析出？（已知：Ksp^Θ_{Fe（OH）₃}＝2.6×10^－39）

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5.問答題 室溫下Mg（OH）₂的溶度積為5.61×10^－12。若Mg（OH）₂在飽和溶液中完全電離，試求：
⑴Mg（OH）₂在水中的溶解度及Mg^2＋、OH^－離子的濃度；
⑵在0.010mol·dm^－3的NaOH溶液中Mg^2＋離子的濃度；
⑶Mg（OH）₂在0.010mol·dm^－3的MgCl₂溶液中的溶解度。

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