A.復雜反應無反應分子數(shù)可言
B.復雜反應至少包括兩個基元步驟
C.復雜反應的級數(shù)不會是正整數(shù)
D.反應級數(shù)為分數(shù)的反應一定是復雜反應
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A.只有基元反應的級數(shù)是正整數(shù)
B.反應級數(shù)不會小于零
C.反應總級數(shù)一定大于任一反應物的分級數(shù)
D.反應級數(shù)都可通過實驗來確定
某復合反應的速率常數(shù)k與各基元反應的速率常數(shù)之間的關系為k=k1（2k2/k3），則總反應的表觀活化能Ea與各基元反應的活化能間的關系為（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.對A一級，對B二級
B.對A二級，對B零級
C.對A負一級，對B一級
D.對A一級，對B負一級
在反應
中，活化能E1>E2>E3，C是所需要的產物，從動力學角度考慮，為了提高產物C的產量，選擇反應溫度時，應選擇（）。
A.較高反應溫度
B.較低反應溫度
C.適中反應溫度
D.任意反應溫度
A.零級
B.一級
C.二級
最新試題
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。