熱力學(xué)系統(tǒng)由大量運動著的微觀粒子（分子、原子和離子等）所組成。

熱和功總是與過程所經(jīng)歷的途逕相關(guān)，熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)，其值與“途徑”有關(guān)。可稱為途徑函數(shù)。

如果系統(tǒng)在變化過程中與環(huán)境沒有功的交換，則系統(tǒng)的溫度降低值一定等于環(huán)境溫度的升高值。

對無熱溶液，下列各式能成立的是（）。

蒸發(fā)焓是伴隨著液相向汽相平衡轉(zhuǎn)化過程的潛熱，僅是溫度的函數(shù)。在臨界溫度時，蒸發(fā)焓為（）。

熵與始態(tài)、途徑、終態(tài)均有關(guān)。

恒溫恒壓下的封閉體系，平衡的判據(jù)可表達為（）。

在遠離臨界溫度的條件下，蒸汽視為理想氣體，假定蒸發(fā)焓?Hvap不隨溫度變化，則得到蒸氣壓方程為Inps=A-B∣T，式中A、B兩個常數(shù)常用哪兩個數(shù)據(jù)點來確定？（）

進行化工過程能量分析的理論基礎(chǔ)是（）。

熱力學(xué)的四個基本定律不包括（）。