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問答題 試根據(jù)標準電極電位計算反應的平衡常數(shù)：

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1.問答題已知φ^Θ_{Hg₂³⁺/Hg}=0.796V，Hg₂Cl₂的K_sp=1.45*10^-18，計算φ^Θ_{Hg₂Cl₂/Hg}，并求溶液中[Cl⁻]=0.010mol/L時的φ^Θ_{Hg₂Cl₂/Hg}。

2.問答題試計算在pH=2.0的0.10mol/LEDTA溶液中，F(xiàn)e³⁺/Fe²⁺電對的條件電位（忽略離子強度的影響）。已知：lgK_FeY^-=25.10，lgK_FeY^2-=14.33，φ^Θ_{Fe³⁺/Fe²⁺}=0.77V，PH=2.0時lgα_Y（H）=13.51。

參考答案：

3.問答題稱取0.5000g鋁礬土試樣，用強酸溶后分離除去SiO₂，用容量瓶配成250mL溶液。吸取100.00mL，在pH=2～2.5的熱溶液中用磺基水楊酸作指示劑，用0.02000mol·L^-1EDTA溶液滴定Fe³⁺離子，用去7.20mL。滴完Fe³⁺后的溶液，在pH=3時加入過量EDTA溶液，煮沸后再調(diào)pH=4～6，用PAN作指示劑，用Cu²⁺標準溶液（每毫升含CuSO₄·5H₂O為0.00500g）滴定至溶液呈紫紅色。再加入NH₄F，煮沸后用Cu²標準溶液滴定，用去25.20mL。試計算此試樣中含F(xiàn)e₂O₃和Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案：

4.問答題分析Pb、Zn、Mg合金時，稱取合金0.4880g，溶解后，用容量瓶準確配制成100mL試液。吸取25.00mL試液，加KCN將Zn²⁺掩蔽。然后用c_EDTA=0.02000mol/L的EDTA滴定Pb²⁺和Mg²⁺，消耗EDTA溶液46.40mL；繼續(xù)加入二巰基丙醇（DMP），使其置換出與Pb²⁺配合的EDTA，再用c（Mg²⁺）=0.01000mol/LMg²⁺標準溶液滴定置換出的EDTA，消耗Mg²⁺離子溶液22.60mL；最后加入甲醛解蔽Zn²⁺，再用上述EDTA滴定Zn²⁺，又消耗EDTA溶液44.10mL。計算合金中Pb、Zn、Mg的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案：

5.問答題用純Zn標定EDTA溶液，若稱取的純Zn粒為0.5942克，用HCl溶液溶解后轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶中，稀釋至標線。吸取該鋅標準溶液25.00mL，用EDTA溶液滴定，消耗24.05mL，計算EDTA溶液的準確濃度。

參考答案：