A.增大反應物A的濃度
B.增大反應速率
C.控制適當?shù)姆磻獪囟?br />
D.控制適當?shù)姆磻獣r間
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A.一級反應
B.二級反應
C.三級反應
D.零級反應
A.微小晶體的飽和蒸氣壓大
B.微小晶體的表面張力未變
C.微小晶體的溶解度小
D.微小晶體的熔點較低
A. （108）1/5m
B. （y+2y-3）1/5m
C. （y+2y-3）1/5
D. （y+3y-2）1/5
A.0.5exp（εj/2kT）
B.2 exp（-εj/2kT）
C.0.5exp（-εj/2kT）
D.2exp（-2εj/kT）
A.增加
B.減少
C.不變
D.不一定
最新試題
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。