將氧電極（pH=14溶液）與標(biāo)準(zhǔn)鋅電極組成原電池
<1>.寫出原電池符號及電池反應(yīng)式
<2>.求出電池電動勢和平衡常數(shù).
<3>.若在溶液中加入HCl，電池電動勢將如何變化E°O2/OH=0.40V，E°Zn2+/Zn=-0.76V
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A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B.該反應(yīng)的反應(yīng)速度很大
C.該反應(yīng)能劇烈地進(jìn)行
D.該反應(yīng)的反應(yīng)趨勢很大
判斷下式反應(yīng)中，Cl2是（）
A.還原劑
B.氧化劑
C.兩者均否
D.兩者均是
A.（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）‖SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pb（+）
B.（-）Pt│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4‖Zn2+（0.02mol·L-1）│Zn（+）
C.（-）Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt（+）
D.（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pt（+）
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