在一定溫度下，NaCl的飽和溶液中加入KCl后，NaCl的溶解度要降低。當(dāng)KCl加到一定數(shù)量后，會(huì)得到NaCl和KCl同時(shí)飽和的溶液。
在KCl的飽和溶液中，加入NaCl，KCl的溶解度也要降低，最后也得到同時(shí)為KCl和NaCl所飽和的溶液，這種溶解度變化的關(guān)系，可以從等邊三角形坐標(biāo)表示的圖形中反映出來(lái)。等邊三角形坐標(biāo)（見(jiàn)圖1）可以表示出三種物質(zhì)的任何質(zhì)量百分組成。三角形頂點(diǎn)A、B、C分別代表三種純物質(zhì)，三條邊線表示任何兩種物質(zhì)混合物的百分組成，三角形內(nèi)各點(diǎn)表示三種物質(zhì)混合物的百分組成。例如圖1中的P點(diǎn)表示A20％，B10％，C70％。
在一次實(shí)驗(yàn)中，分析五個(gè)飽和溶液的組成，得如下的結(jié)果（以質(zhì)量百分率表示）：請(qǐng)?jiān)诘冗吶切巫鴺?biāo)圖（圖2）上標(biāo)出上表中各點(diǎn)的位置，再將各點(diǎn)連成曲線。連結(jié)AF和BF。
回答下列問(wèn)題：
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氣體可視為理想氣體的某氣相反應(yīng)， 反應(yīng)式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)的代數(shù)和ΣVB=1.5,
A.>0；
B.＜0；
C.＝0；
D.無(wú)法確定。
A.>0；
B.＜0；
C.＝0；
D.無(wú)法確定。
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。