判斷下列敘述是否正確： 
（1）化學(xué)反應(yīng)商Q和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的單位均為1。 
（2）對(duì)的反應(yīng)，溫度越高，越小，故越大。 
（3）一定溫度下，1，2兩反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能之間的關(guān)系為則兩反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)間關(guān)系為
（4）從化學(xué)平衡的角度看，升高溫度，有利于吸熱反應(yīng)；降低溫度有利于放熱反應(yīng)。
（5）由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以增加系統(tǒng)壓力對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響。

計(jì)算HF在水中離解反應(yīng)時(shí)，HF在水中離解反應(yīng)正向自發(fā)，介質(zhì)pH應(yīng)在何范圍？

某氣體反應(yīng)，一定溫度下達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)分壓均為100kPa。估計(jì)反應(yīng)溫度。

已知298.15K標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，
計(jì)算說(shuō)明在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，溫度分別為25℃和95℃時(shí)兩種晶型硫的穩(wěn)定性。