將固體NH4HCO3（s）放入真空容器中，等溫在400K，NH4HCO3按下式分解并達到平衡：
系統(tǒng)的組分數(shù)K和自由度數(shù)f為：（）。
A.K＝2，f＝1
B.K＝2，f＝2
C.K＝1，f＝0
D.K＝3，f＝2
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科爾勞施定律認為電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)與其濃度成線性關(guān)系為
。這一規(guī)律適用于（）
A.弱電解質(zhì)
B.強電解質(zhì)的稀溶液
C.無限稀溶液
D.m＝1的溶液
A.強電解質(zhì)
B.弱電解質(zhì)
C.無限稀溶液
D.m＝1的溶液
A.La3+
B.Mg2+
C.NH4+
D.H+
A.與化合物一樣，具有確定的組成
B.恒沸混合物的組成隨壓力的改變而改變
C.平衡時，氣相和液相的組成相同
D.其沸點隨外壓的改變而改變
A.1：5
B.5：1
C.1：20
D.20：1
最新試題
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
溶液中進行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。