1molO2由298.15K，100kPa的壓力下經等溫可逆壓縮增至600kPa的終態(tài)。
（1）試求ΔU，ΔH，ΔG，ΔA，ΔS（系），W和Q以及ΔS（隔）？
（2）若改在恒外壓600kPa壓縮至同一終態(tài)，上述各熱力學量又為多少？
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A.Boltzmannn分布定律
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D.統(tǒng)計學原理
A.純液體
B.理想溶液
C.理想氣體
D.實際氣體
A.微觀粒子的各種變化規(guī)律
B.宏觀體系的各種性質
C.宏觀體系的平衡性質
D.體系的宏觀性質和微觀結構的關系
A.平動配分函數(shù)
B.轉動配分函數(shù)
C.振動配分函數(shù)
D.電子配分函數(shù)
；
；Z=qN；
最新試題
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。