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問答題 某混合溶液中含有0.03mol·dm^－3的Pb^2＋和0.02mol·dm^－3的Cr^3＋，若向其中逐滴加入濃NaOH溶液（忽略體積變化），Pb^2＋和Cr^3＋均有可能形成氫氧化物沉淀。問：
⑴哪種離子先被沉淀？
⑵若用沉淀分離法分離這兩種離子，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？

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1.問答題某一元弱酸與36.12cm³、0.10mol·dm^－3的NaOH恰好中和，若再加入18.06cm³、0.10mol·dm^－3的HCl溶液，測得溶液的pH值為4.92，計算該弱酸的電離常數(shù)。

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2.問答題已知0.25mol·dm^－3C₅H₅NH＋Cl^－溶液的pH＝2.89，試計算C₅H₅N的Kb^Θ值。

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3.問答題 現(xiàn)有1.0dm³緩沖溶液，內(nèi)含0.010molH₂PO₄^－和0.030molHPO₄^2－。
⑴計算該緩沖溶液的pH值；
⑵在該緩沖溶液中加入0.0050molHCl后，pH＝？
⑶若往該緩沖溶液中加入0.0040molNaOH后，pH＝？

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4.問答題 燒杯中盛放20.00cm³、0.100mol·dm^－3氨水，逐步加入0.100mol·dm^－3HCl溶液：
⑴當(dāng)加入10.00cm³HCl后，混合溶液的pH＝？
⑵當(dāng)加入20.00cm³HCl后，混合溶液的pH＝？
⑶當(dāng)加入30.00cm³HCl后，混合溶液的pH＝？
（Kb^Θ_NH₃＝1.8×10^－5）

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5.問答題 向含有Cd^2＋和Fe^2＋離子的溶液（離子濃度均為0.020mol·dm^－3）中通入H₂S至飽和以分離Cd^2＋和Fe^2＋離子，試計算應(yīng)控制pH在什么范圍？

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