在某化學(xué)反應(yīng)中隨時(shí)檢測(cè)物質(zhì)A的含量，1小時(shí)后，發(fā)現(xiàn)A已作用了75%，試問2h后還剩余多少A沒有作用？若該反應(yīng)對(duì)A來說是： 
（1）一級(jí)反應(yīng)； 
（2）二級(jí)反應(yīng)（設(shè)A與另一反應(yīng)物B起始濃度相同）； 
（3）零級(jí)反應(yīng)（求A作用完所需時(shí)間）。

1molN₂（g）可看作是理想氣體，從始態(tài)298K，100kPa，經(jīng)如下兩個(gè)等溫過程，分別到達(dá)鄉(xiāng)終態(tài)壓力為600kPa，分別求過程的Q，W，ΔU，ΔH，ΔA，ΔG，ΔS和ΔS_iso。
（1）等溫可逆壓縮；
（2）等外壓為600kPa時(shí)壓縮。

有1mol過冷水，從始態(tài)263K，101kPa變成同溫同壓的冰，求該過程的熵變。并用計(jì)算說明這一過程的可逆性。已知水和冰在該溫度范圍內(nèi)的平均摩爾定壓熱容分別為在273K，101kPa時(shí)水的摩爾凝固熱為

稀蔗糖水溶液在酸為催化劑時(shí)，按下式發(fā)生水解反應(yīng)：

速率方程式為（c_A為任意時(shí)刻的蔗糖濃度），在溫度為321K，以0.1mol·dm^-3鹽酸為催化劑時(shí)，速率常數(shù)k_A=1.93×10^-2min^-1。此時(shí)將濃度為0.02mol·dm^-3的蔗糖液2.0dm³置于反應(yīng)器中進(jìn)行反應(yīng)。計(jì)算：

稀蔗糖水溶液在酸為催化劑時(shí)，按下式發(fā)生水解反應(yīng)：

速率方程式為（c_A為任意時(shí)刻的蔗糖濃度），在溫度為321K，以0.1mol·dm^-3鹽酸為催化劑時(shí)，速率常數(shù)k_A=1.93×10^-2min^-1。此時(shí)將濃度為0.02mol·dm^-3的蔗糖液2.0dm³置于反應(yīng)器中進(jìn)行反應(yīng)。計(jì)算：