A.吸熱反應
B.放熱反應
C.溫度升高
D.無法確定
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A.Q
B.Q+W
C.W（當Q=0時）
D.Q（當W=0時）
A.系統(tǒng)處于一定的狀態(tài)，具有一定的內能
B.對應于某一狀態(tài)，內能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值
C.狀態(tài)發(fā)生變化，內能也一定跟著變化
D.對應于一個內能值，可以有多個狀態(tài)
A.x為全微分
B.當狀態(tài)確定，x的值確定
C.
的積分與路經(jīng)無關，只與始終態(tài)有關
D.當系統(tǒng)狀態(tài)變化，x值一定變化
A.
B.
C.
D.
如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電極，以蓄電池為電源進行電解，可以看作封閉系統(tǒng)的是：（）。
A.絕熱箱中所有物質
B.兩個銅電極
C.蓄電池和銅電極
D.CuSO4水溶液
最新試題
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
通過測定患者某組織的蛋白質電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。