A.SCO＝SN2；
B.SCO>SN2；
C.SCO與SN2無法比較；
D.SCO<
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1mol雙原子分子理想氣體，當(dāng)其溫度由T1升到T2＝2T1時(shí)，若其轉(zhuǎn)動(dòng)慣量不變，則其轉(zhuǎn)動(dòng)熵將是：（）
A.5.763J·mol-1·K-1
B.R1nT1
C.R1nT2
D.11.526J·mol-1·K-1
A.平動(dòng)配分函數(shù)；
B.轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)；
C.振動(dòng)配分函數(shù)；
D.電子配分函數(shù)。
當(dāng)規(guī)定基態(tài)能級的能量值為零時(shí)，總配分函數(shù)與各種運(yùn)動(dòng)形式對應(yīng)的配分函數(shù)分別為q0，q0t，q0r，q0v，q0e，q0n，則以下關(guān)系式中，正確的是：（）
A.a
B.b
C.c
D.d
A.WD，S，A；
B.WD，S，Cv；
C.WD，U，S；
D.WD，U，H。
對于粒子數(shù)N，體積V，能量U確定的獨(dú)立體系，溝通熱力學(xué)和統(tǒng)計(jì)學(xué)的關(guān)系式是：（）
A.a
B.b
C.c
D.d
最新試題
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。