A和B兩種物質(zhì)互相溶解的關(guān)系如圖1所示，橫坐標(biāo)表示體系的總組成，縱坐標(biāo)為溫度，由下至上，溫度逐漸升高。T1時a是B在A中的飽和溶液的組成，b是A在B中的飽和溶液的組成（T2時相應(yīng)為c、d）。T3為臨界溫度，此時A和B完全互溶。圖中曲線內(nèi)為兩相，曲線外為一相（不飽和液）。某些物質(zhì)如H2O和（C2H5）3N，C3H5（OH）3和間－CH3C6H4NH2有低的臨界溫度（見示意圖2）。請根據(jù)上述事實，回答下列問題：
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用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。