已知
（1）判斷下列反應的方向：

（2）將這兩個半反應組成原電池，寫出原電池的符號，計算該原電池的電動勢。

寫出下列方程式的氧化和還原反應的半反應式

寫出下列電池中各電極上的反應和電池反應
（1）（-）Pt，H₂│HCl│Cl₂，Pt（+）
（2）（-）Pt│Fe³⁺，F(xiàn)e²⁺‖Ag⁺│Ag（+）
（3）（-）Ag，AgCl│CuCl₂│Cu（+）
（4）（-）Pt，H₂│H₂O，OH^-│O₂，Pt（+）

試計算下列轉化反應的平衡常數(shù)。
（1）Ag₂CrO₄（s）+2Cl^－≒2AgCl（s）+CrO₄²⁺
（2）PbCrO₄（s）+S^2－≒PbS（s）+CrO₄²⁺
（3）ZnS（s）+Cu²⁺≒CuS（s）+Zn²⁺

一種混合溶液中c（Pb²⁺）=3.0×10^－2mol·L^-1，c（Cr³⁺）=2.0×10^－2mol·L^-1，若向其中逐滴加入濃NaOH（忽略體積變化），Pb²⁺與Cr³⁺均有可能生成氫氧化物沉淀。問：
（1）哪一種離子先被沉淀？
（2）若要分離這兩種離子，溶液的pH值應控制在什么范圍？