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問答題設(shè)H₂，N₂和NH₃在達(dá)平衡時總壓力為500kPa，N₂的分壓為100kPa，H₂的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為0.40，試計算下列幾種情況的Kp值.1.N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）K₁2.NH₃（g）═N₂（g）+H₂（g）K₂

1.問答題反應(yīng)：CO+H₂O═CO₂+H₂（均為氣體）達(dá)到平衡時，Pco=40kPa，P_CO₂=40kPa，P_H₂=12kPa，P_H₂O=20kPa，在恒溫恒容下通入CO氣體，P_H₂=17kPa，試計算新平衡下各氣體的分壓

2.問答題把3體積H₂和1體積N₂混合加熱，在10P^ø條件下，達(dá)到平衡，其中NH₃含3.85%（體積百分?jǐn)?shù)）.計算：當(dāng)壓力為50P^ø時NH₃占的體積百分?jǐn)?shù).（P^ø=101.3kPa）

3.問答題已知某反應(yīng)在25℃時，K_p=5.0×10¹⁷，求此反應(yīng)的△G^ø

4.問答題在某溫度下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g），若將2molA和1molB反應(yīng)，測得即將開始和平衡時混合氣體的壓力分別為3×10⁵Pa.和2.2×10⁵Pa，則該條件下A的轉(zhuǎn)化率為多少？平衡常數(shù)Kp是多少？

5.填空題已知NaCl（s）熔化需吸熱30.3kJ·mol^-1，熵增28.2J·mol^-1·K^-1，則298K時NaCl（s）熔化的△G為（），NaCl的熔點為（）K