在673K時，設(shè)反應(yīng)
可以進行完全，并設(shè)產(chǎn)物對反應(yīng)速率影響。經(jīng)實驗證明該反應(yīng)是二級反應(yīng)，速率方程可表示為
速率常數(shù)k與反應(yīng)溫度T之間的關(guān)系為：
試計算：
（1）該反應(yīng)的指前因子A及實驗活化能Ea；
（2）若在673K時，將NO2（g）通入反應(yīng)器，使其壓力為26.66kPa，發(fā)生上述反應(yīng)，當反應(yīng)器中的壓力達到32.0kPa時所需的時間（設(shè)氣體為理想氣體）。
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關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時，反應(yīng)的半衰期是多少？
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。