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問答題 稱取含KBr和KI的混合試樣1.000g，溶解并定容至200mL后，作如下測定：
（1）移取50.00mL試液，在近中性條件下，以溴水充分處理，此時I^-轉(zhuǎn)變?yōu)镮O₃^-。將溴驅(qū)盡，加入過量KI溶液，酸化，生成的I₂采用淀粉指示劑，以0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點時，消耗30.00mL。
（2）另取50.00mL試液，用H₂SO₄酸化，加入足量K₂Cr₂O₇溶液處理，將生成的I₂和Br₂蒸餾并收集在含有過量KI的弱酸性溶液中，待反應(yīng)完全后，以0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定其中的I₂至終點時，消耗15.00mL。
計算混合試樣中KI和KBr的質(zhì)量分數(shù)。[Mr（KI）=166.0，Mr（KBr）=119.0]

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1.問答題僅含有惰性雜質(zhì)的鉛丹（Pb₃O₄）試樣為3.500g，定量加入的Fe²⁺標(biāo)準溶液和足量的稀H₂SO₄以溶解試樣，滴定過量的Fe²⁺需3.05mL 0.04000mol/L KMnO₄標(biāo)準溶液。同量的Fe²⁺標(biāo)準溶液，在酸性介質(zhì)中用0.04000mol/L KMnO₄的標(biāo)準溶液滴定時，需要用去48.05mL。試計算鉛丹中Pb₃O₄的質(zhì)量分數(shù)。[Mr（Pb₃O₄）=685.6]

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2.問答題某試樣中只含F(xiàn)e和₂O₃，稱取0.2250g試樣，溶解后將鐵預(yù)先還原成二價，用0.01982mol/L KMnO₄標(biāo)準溶液滴定，耗去37.50mL。計算Fe和₂O₃的質(zhì)量分數(shù)。[Ar（Fe）=55.85，Mr（₂O₃）=159.7]

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3.問答題 稱取1.250g不銹鋼溶于鹽酸后定容至250mL容量瓶中
（1）移取50.00mL流經(jīng)銀還原器，用0.01600mol/L K₂Cr₂O₇滴定，消耗了29.60mL。
（2）另移取50.00mL試液流經(jīng)鋅汞還原器，并直接用50mL0.10mol/L Fe³⁺吸收，用K₂Cr₂O₇標(biāo)準溶液滴定，消耗了37.40mL，計算鐵與鉻的質(zhì)量分數(shù)。

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4.問答題移取含Ti（Ⅳ）試液25.00mL，通過鋅還原柱后用Fe₂（SO₄）₃液吸收，加入硫磷混酸后，即以0.02000mol/L K₂Cr₂O₇滴定，耗去20.30mL。計算鈦的質(zhì)量濃度（mg/mL）。K₂Cr₂O₇直接滴定的是什么？為何要用Fe³⁺吸收。[Ar（Ti）=47.88]

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5.問答題稱取0.8000g含Cr和Mn的鋼樣，溶解處理成Fe³⁺，Cr₂O₇^2-，Mn（Ⅱ）的試液。先在F^-存在下用0.005000mol/L KMnO₄滴定Mn（Ⅱ）至Mn（Ⅲ），計耗去20.00mL；接著用0.04000mol/L FeSO₄滴定Cr（Ⅵ）和生成的Mn（Ⅲ），耗去30.00mL，計算鋼中Cr和Mn的質(zhì)量分數(shù)。若改變次序，先在F^-存在下用0.04000mol/L FeSO₄滴定，接著再用0.005000mol/L KMnO₄滴定，問應(yīng)消耗兩標(biāo)準溶液各多少毫升？[Ar（Cr）=52.00Ar（Mn）=54.94]

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