如下圖所示，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)組成為x的物系平衡冷卻到t℃時(shí)，則固液二相重量之比為（）
A.Ws：Wl＝ac：ab
B.Ws：Wl＝bc：ab
C.Ws：Wl＝ac：bc
D.Ws：Wl＝bc：ac
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
，溶劑A的摩爾分?jǐn)?shù)為xA，則組分A的化學(xué)勢表達(dá)式為？
如下圖，二元凝聚物系的相圖中，在相區(qū)Ⅰ中平衡共存的相是（）
A.液相和純物質(zhì)A
B.液相和純物質(zhì)B
C.液相與低共熔混合物
D.一對互為共軛的液態(tài)溶液
在如下圖所示的CaF2-CaCl2的凝聚物系相圖中，當(dāng)物系的組成處于B點(diǎn)之右時(shí)，其步冷曲線都具有相似的形式。步冷曲線的水平部分所代表的共存相是（）、（）、（）。
相比，應(yīng)該是：最新試題
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
關(guān)于一級反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。