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問答題 現(xiàn)有濃度為2.0mol·dm^－3的MnSO₄溶液，欲通入H₂S達到飽和以除去其中的Pb^2＋雜質(zhì)。若要使殘留的Pb^2＋離子濃度不超過1.1×10^－7mol·dm^－3，而Mn^2＋又不沉淀，試計算應(yīng)控制溶液的pH值范圍。

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1.問答題欲配制0.10mol·dm^－3的SnCl₂溶液，必須將SnCl₂·2H₂O固體溶解在什么濃度范圍的鹽酸中才不致產(chǎn)生Sn（OH）₂沉淀？（已知：Ksp^Θ_{Sn（OH）₂}＝1.4×10^－28）

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2.問答題 將Pb（NO₃）₂溶液與NaCl溶液混合，設(shè)混合液中Cl^－的濃度為0.10mol·dm^－3，問：
⑴混合液中Pb^2＋濃度為多少時，開始生成沉淀？
⑵混合液中Pb^2＋濃度為0.20mol·dm^－3時，殘留的Cl^－濃度為多少？
（已知：Ksp^Θ_PbCl₂＝1.17×10^－5）

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3.問答題 試計算在0.05mol·dm^－3的CuCl₂溶液中，當(dāng)H₂S達到飽和時S^2－的濃度。

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4.問答題 試計算0.15dm³1.50mol·dm^－3的Na₂CO₃溶液可以使多少克BaSO₄固體轉(zhuǎn)化為BaCO₃？

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5.問答題 在1.0mol·dm^－3的Co^2＋溶液中，含有少量Fe^3＋離子雜質(zhì)。問應(yīng)如何控制溶液的pH值，才能達到除去Fe^3＋離子雜質(zhì)的目的？

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