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A.正的
B.負的
C.不帶電
D.無法判斷
A.>512.2mmol·dm-3
B.<4.31 mmol·dm-3
C.=4.31 mmol·dm-3
D.略大于4.31 mmol·dm-3
A.(1)>(2)>(3)
B.(2)>(1)>(3)
C.(3)>(1)>(2)
D.(3)>(2)>(1)
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在?
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡,加熱時不致形成過熱液體。
夏季有時久旱無雨,甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是()。
對于可逆電池,溫度系數(shù)大于零,則電池從環(huán)境吸熱。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng),已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài),求600K時反應(yīng)的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
在電解過程中,陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律?
氣相反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應(yīng),當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h,在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù);(2)計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
化學電池不可逆放電時,其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為()。
關(guān)于溶膠的ξ電位,下列說法不正確的是()。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV,357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中,它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。