將1molO2從298K，100kPa的始態(tài)絕熱可逆壓縮到600kPa的終態(tài)。試求該過程的Q，W，ΔU，ΔH，ΔS（系），ΔA，ΔG以及ΔS（隔）。設O2為理想氣體，已知O2的Cp，m=3.5R，
=205.14J·K-1·mol-1。
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A.非孤立體系
B.處于平衡態(tài)的孤立體系
C.未達平衡的孤立體系
D.近平衡的孤立體系
A.算術平均值
B.幾何平均值
C.綜合反映
D.統(tǒng)計平均值或時間平均值
A.1.4845
B.3.064
C.0.4845
D.2.485
A.粒子都有相應的配分函數(shù)
B.粒子都是近獨立子體系，其分布都是最可幾的
C.微觀狀態(tài)數(shù)的計算方法相同
D.它們的分布規(guī)律都是自然界客觀存在的
最新試題
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾。化學動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。