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大學(xué)試題

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問答題已知有一物質(zhì)A發(fā)生一級分解反應(yīng)，初始反應(yīng)速度（-dC_A/dt）為1×10^-3mol·dm^-3·min^-1，1小時后速度為0.25×10^-3mol·dm^-3·min^-1。求k，t_1/2和物質(zhì)A的初始濃度C_A，0

參考答案：

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1.問答題已知一有機(jī)物在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)，283.15K時，k1=1.08×10^-4s^-1，333.15K時，k2=5.48×10^-2s^-1，請計(jì)算該反應(yīng)的活化能及在303.15K時的反應(yīng)數(shù)率常數(shù)。

參考答案：

2.問答題試用活化分子和活化能的概念說明溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響？

參考答案：溫度升高，體系的總能量增加，有更多的分子成為活化分子，分子間的有效碰撞次數(shù)增加，導(dǎo)致反應(yīng)速率增加；反應(yīng)體系中加入催化劑，...

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3.填空題已知一反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)k的單位為s^-1，由此可知該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為（），半衰期為（）

參考答案：一；ln2/k

4.問答題化學(xué)反應(yīng)速率方程能寫為-dC_A/dt=k_nC_Aⁿ的條件有哪些？

參考答案：

①只有一種反應(yīng)物；
②除一種反應(yīng)物外，其余反應(yīng)物大量過剩；
③各反應(yīng)物的初始濃度之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

5.填空題已知E^θ（Fe²⁺/ Fe）=-0.447V，E^θ（Sn²⁺/ Sn ）=-0.1375V，E^θ（I₂/I^-）=+0.5355V，E^θ（MnO₄/ Mn²⁺）=+1.507V，則氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ荆ǎ荆ǎ荆ǎ?；還原態(tài)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序為（）＞（）＞（）＞（）

參考答案：MnO₄^-；I₂；Sn²⁺；Fe²⁺；Fe；Sn；I^-；Mn²⁺

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