已知可以通過凝固點降低法來測定溶質的分子量。今有0.900g乙酸溶解在500g水中所得的溶液，其凝固點為－0.588℃，另有2.32g乙酸溶解在100g苯中，所得溶液的凝固點較純苯降低了0.970℃（已知：Kg（水）＝1.86K·kg/mol，Kg（苯）＝5.12K·kg/mol）。
比較計算結果，預測或假設兩者不同的原因。
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A.>0；＝0；
B.＝0；無法確定
C.＜0；>0
D.無法確定;>0
A.>0；＝0；＜0；
B.＜0；＝0；＝0；
C.＝0；＜0；>0
D.無法確定。
A.>0；
B.＝0；
C.＜0；
D.無法確定
A.逐漸降低；
B.逐漸升高；
C.不變；
D.無法確定。
最新試題
通過測定患者某組織的蛋白質電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據實驗數據用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。