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問答題 在HAc（1.00mol·dm^－3）和NaAc（1.00mol·dm^－3）緩沖溶液中，含有0.10mol·dm^－3的Zn^2＋，若向此溶液中不斷通入H₂S氣體達(dá)到飽和，溶液中Zn^2＋的殘留濃度為多少？

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1.問答題 有兩種濃度各為0.20mol·dm^－3的鈉鹽水溶液，其中NaX的pH＝7.0，而NaY的pH＝9.0。問：
⑴HX、HY是否屬于弱酸？
⑵若是屬于弱酸，求其Ka^Θ值。

2.問答題在100cm³含有0.01mol·dm^－3Cu^2＋的溶液中，不斷通入H₂S氣體使CuS沉淀。若在沉淀過程中保持H^＋濃度為1.0mol·dm^－3。問在上述條件下，Cu^2＋離子是否能沉淀完全？將有多少克CuS沉淀生成？（已知：Ksp^Θ_CuS＝6.3×10^－36，CuS式量為95.6；H₂S的Ka^Θ₁＝1.32×10^－7，Ka^Θ₂＝7.10×10^－15）

參考答案：

3.問答題某溶液中含有Pb^2＋和Zn^2＋，濃度均為0.20mol·dm^－3，欲通入H₂S氣體達(dá)飽和，并加HCl控制酸度，為使Pb^2＋沉淀完全，而Zn^2＋留在溶液中，試計算溶液的H＋離子濃度應(yīng)控制在什么范圍內(nèi)？（已知：Ksp^Θ_PbS＝8.0×10^－28，Ksp^Θ_ZnS＝2.5×10^－22，H₂S的Ka^Θ₁＝1.32×10^－7，Ka^Θ₂＝7.10×10^－15）

參考答案：

4.問答題常溫下，用強酸可溶解Al（OH）₃。計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（已知：Ksp^Θ_{Al（OH）₃}＝5.0×10^－33）

參考答案：

5.問答題將100cm³、0.015mol·dm^－3的BaCl₂溶液與25cm³、0.010mol·dm^－3的Ag₂SO₄溶液相混合，試計算混合后生成了幾種沉淀？沉淀的量是多少？各溶質(zhì)離子的濃度是多少？（已知：Ksp^Θ_BaSO₄＝1.1×10^－10，Ksp^Θ_AgCl＝1.8×10^－10）

參考答案：