A.3
B.4
C.5
D.6
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A.固定
B.隨溫度而變
C.隨壓力而變
D.無法判斷
A.y2〉x2
B.y2=x2
C.y2〈x2
D.不確定
A.一定具有最大正偏差
B.一定具有最大負偏差
C.有可能是最大正偏差也有可能是最大負偏差
D.數(shù)據(jù)不夠,無法確定
A.大于
B.小于
C.等于
D.數(shù)據(jù)不全無法確定
在溫度T下,CaCO3(s),CaO(s),及CO2的平衡系統(tǒng)的壓力為p,已知它們之間存在反應:,若往該平衡系統(tǒng)加入CO2(g),當重新達到平衡時,系統(tǒng)的壓力()
A.變大
B.變小
C.不變
D.可能變大也可能變小
最新試題
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡,加熱時不致形成過熱液體。
關(guān)于溶膠的ξ電位,下列說法不正確的是()。
化學電池不可逆放電時,其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為()。
氣相反應CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應,當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應的半衰期為1h,在35℃時反應的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù);(2)計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ(500K)。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV,357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中,它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
關(guān)于膠體分散體系的特點,以下不正確的是()。
在25℃時,電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應,已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài),求600K時反應的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
對于可逆電池,溫度系數(shù)大于零,則電池從環(huán)境吸熱。