1mol甲苯在其沸點383.2K時蒸發(fā)為氣，求該過程的Q，W，ΔU，ΔH，ΔS，ΔG和ΔF，已知該溫度下甲苯的汽化熱為362kJ·kg-1。
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的K0為1×10－6，則此時平衡的水蒸氣分壓為（）
在溫度T時，將純NH4HS（s）置于抽空的容器中，則NH4HS（s）按下式發(fā)生分解：
，測得平衡時體系的總壓力為p，則平衡常數(shù)K0為（）
A.0.25p2
B.0.25p
C.p2
D.0.5p2
，在常壓下具有最低恒沸混合物組成為D。
有一大恒溫槽，其溫度為96.9°C，室溫為26.9°C，經(jīng)過相當時間后，有4184J的熱因恒溫絕熱不良而傳給室內(nèi)空氣，試求：
恒溫槽的熵變；
空氣的熵變；
試問此過程是否可逆。
最新試題
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。