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問答題移取KHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液25.00mL，以0.1500mol·L^-1NaOH溶液滴定至終點時消耗25.00mL?，F(xiàn)移取上述KHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液20.00mL，酸化后用0.04000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至終點時需要多少毫升？

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1.問答題酒石酸（H₂C₄H₄O₆）與甲酸（HCOOH）混合液10.00mL，用0.1000mol·L^-1NaOH滴定至C₄H₄O^2-₆與HCOO^-，耗去15.00mL。另取10.00mL混合液，加入0.2000mol·L^-1Ce（Ⅳ）溶液30.00mL，在強酸性條件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成CO₂，剩余的Ce（Ⅳ）用0.1000mol·L^-1Fe（Ⅱ）回滴，耗去10.00mL。計算混合液中酒石酸和甲酸的濃度。（Ce（Ⅳ）的還原產(chǎn)物為Ce（Ⅲ））

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2.問答題稱取分析純CaCO₃0.1750g溶于過量的40.00mLHCl溶液中，反應(yīng)完全后滴定過量的HCl消耗3.05mLNaOH溶液。已知20.00mL該NaOH溶液相當于22.06mLHCl溶液，計算此HCl和NaOH溶液的濃度。

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3.問答題稱取含鋁試樣0.2018g，溶解后加入0.02081mol·L^-1EDTA標準溶液30.00mL。調(diào)節(jié)酸度并加熱使Al³⁺定量絡(luò)合，過量的EDTA用0.02035mol·L^-1Zn²⁺標準溶液返滴，消耗Zn²⁺溶液6.50mL。計算試樣中Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)。（Al³⁺、Zn²⁺與EDTA反應(yīng)的化學計量比均為1∶1）

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4.問答題Na₂HPO₄·12H₂O試劑0.8835g，以甲基橙為指示劑，用0.1012mol·L^-1HCl滴定至H₂PO₄^-，消耗HCl溶液27.30mL。計算樣品中Na₂HPO₄·12H₂O的質(zhì)量分數(shù)，并解釋所得結(jié)果。

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5.問答題 某鐵廠化驗室常需要分析鐵礦中鐵的含量。若，為避免計算，直接從所消耗的K₂Cr₂O₇溶液的毫升數(shù)表示出鐵的含量（%），應(yīng)當稱取鐵礦多少克？

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