無機(jī)化學(xué)酸堿理論與非水溶液章節(jié)練習(xí)(2020.01.31)
來源:考試資料網(wǎng)參考答案:對同一種H給體(如乙醇)而言,Lewis堿性越強(qiáng)形成的氫鍵也越強(qiáng)。因?yàn)镺和N上的電子可擴(kuò)充到Si的空d軌道上,因此與Si...
2.問答題
(1)通入H2S時(shí),Ni2+(aq)和Mn2+(aq)哪一個(gè)更易形成硫化物?
(2)用第4周期離子酸的軟硬變化趨勢對你的答案作解釋。
(3)寫出反應(yīng)的平衡方程式。
參考答案:
苯(軟堿)的π電子可以與Ag+離子(軟酸)的空軌道形成配合物[AgC6H6]+離子。
參考答案:
A.(1)BBr3;(2)BCl3;(3)B(n-Bu)3;
B.(1)Me3N;(2)(4-CH3)C5H4N
參考答案:酸度函數(shù)Ho的出發(fā)點(diǎn)是酸的酸度可通過與酸反應(yīng)的弱堿指示劑的質(zhì)子化程度來表示。B+H+= ...
參考答案:非極性溶劑分子之間與非極性溶質(zhì)分子之間均只存在微弱的分子間力,在形成溶液時(shí)不需花費(fèi)太多的能量就可克服溶劑與溶劑、溶質(zhì)與溶...