大學(xué)化學(xué)章節(jié)練習(xí)(2020.05.25)

對(duì)反應(yīng)系統(tǒng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，則正反應(yīng)速率v（正）增加，逆反應(yīng)速率v（逆）減小，結(jié)果平衡向右移動(dòng)。

反應(yīng)A（g）+B（g）AB（g），根據(jù)下列每一種情況的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)速率方程式：
（1）當(dāng)A濃度為原來的2倍時(shí)，反應(yīng)速率也為原來的2倍；B濃度為原來的2倍時(shí)，反應(yīng)速率為原來的4倍.則V=（）
（2）當(dāng)A濃度為原來的2倍時(shí)，反應(yīng)速率也為原來的2倍；B濃度為原來的2倍時(shí)，反應(yīng)速率為原來的1/2倍.則V=（）
（3）反應(yīng)速率與A的濃度成正比，而與B濃度無關(guān).則V=（）