無機及分析化學酸堿平衡與酸堿滴定法問答題每日一練(2019.05.09)

計算題：
已知：pKayΘ（HCOOH）=3.75，pKayΘ（HAc）=4.75，p（H3PO4）=2.12；欲配制pH＝3.5的緩沖溶液500mL，并使溶液中酸的濃度為0.20mol•L－1。應選用哪種緩沖對？需稱取多少固體鈉鹽？

請用質子酸堿理論解釋在水溶液中NH3與哪一個堿性強？(已知：Kb(NH3•H2O) = 1.8×10-5；H3PO4 = 7.6×10-3， = 6.3×10-8， = 4.4×10-13)

計算題：
測定某工業(yè)燒堿中NaOH和Na2CO3的質量分數(shù)，稱取試樣2.546g，溶于水并定容于250mL容量瓶中，取出25.00mL，以甲基橙為指示劑，滴定到橙色時，用去HCl標準溶液24.86mL。另取25.00mL溶液，加入過量BaCl2，以酚酞為指示劑，滴定到紅色剛褪，用去HCl標準溶液23.74mL，又知中和0.4852g硼砂（Na2B4O7•10H2O）需要此HCl標準溶液24.37mL。計算該試樣NaOH和Na2CO3的質量分數(shù)。
[M（Na2B4O7•10H2O）=381.4g•mol-1，Mr（NaOH）=40.00，M（Na2CO3）=106.0g•mol-1]

判斷下列情況對測定結果的影響：
（1）用混有少量的鄰苯二甲酸的鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度；
（2）用吸收了CO₂的NaOH標準溶液滴定H₃PO₄至第一計量點；繼續(xù)滴定至第二計量點時，對測定結果各如何影響？

計算題：
c(KHC8H4O4)=0.1 mol•L-1的KHC8H4O4溶液能否用酸堿滴定法滴定？為什么？化學計量點的pH為多少？（終點產物的濃度為0.050 mol•L-1）采用何指示劑？已知H2C8H4O4的 =1.1×10-3 =3.9×10-6