問答題

計算題:
已知:pKayΘ(HCOOH)=3.75,pKayΘ(HAc)=4.75,p(H3PO4)=2.12;欲配制pH=3.5的緩沖溶液500mL,并使溶液中酸的濃度為0.20mol•L-1。應(yīng)選用哪種緩沖對?需稱取多少固體鈉鹽?


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用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1NH3 ·H2O溶液時,化學(xué)計量點的pH值是多少?化學(xué)計量點附近的滴定突躍為多少?應(yīng)選擇何種指示劑?

題型:問答題

現(xiàn)有0.20 mol·L-1的HOAc溶液30ml,需配置一個pH=5.0的緩沖溶液,問需要加入0.20mol·L-1NaOH溶液多少毫升?

題型:問答題

用下列數(shù)據(jù)近似地計算弱酸或弱堿的解離常數(shù): (1)某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1,稱取1.04g配成100ml水溶液,其pH為2.64,計 算弱酸的pKa值。 (2)某一元弱堿的共軛酸水溶液,濃度為0.10mol·L-1, pH=3.48,計算該弱堿的Kb值。

題型:問答題

有一三元酸,其pKθa1=2.0,pKθa2=6.0,pKθa3=12.0。能否用NaOH標準溶液進行分步滴定,若能,第一和第二化學(xué)計量點時的pH值分別為多少?兩個化學(xué)計量點附近有無pH突躍?可選用什么指示劑?能否直接滴定至酸的質(zhì)子全部被作用?

題型:問答題

有一Na2CO3與NaHCO3的混合物0.3518g,以0.1298mol·L-1HCl溶液滴定,用酚酞指示終點時耗去22.16mL,試求當以甲基橙指示終點時,將需要多少毫升的HCl溶液?

題型:問答題

計算pH=6.0時,H3PO4的各種存在形式的分布系數(shù)?

題型:問答題

稱取某含氮化合物1.000g,加過量KOH溶液,加熱,蒸出的NH3吸收在50.00mL0.5000 mol·L-1的HCl標準溶液中,過量的HCl用0.5000 mol·L-1NaOH標準溶液返滴定,耗去1.56mL。計算試樣中N的含量。

題型:問答題

當pH=7.00,8.50及9.10時,分別計算H2CO3的各種存在形式的分布系數(shù)。當H2CO3溶液中各種存在形式的總濃度是0.20mol·L-1時,問pH=8.50時H2CO3、HCO3-和CO32-的平衡濃度各為多少?

題型:問答題

標定NaOH溶液,用鄰苯二甲酸氫鉀基準物0.6025g,以酚酞為指示劑滴定至終點,用去NaOH溶液22.98mL。求NaOH溶液的濃度

題型:問答題

用0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1灑石酸溶液時,有幾個pH突躍?在第二個化學(xué)計量點時pH值為多少?應(yīng)選用什么指示劑?

題型:問答題