將NH4Cl（s）置于抽空的容器中加熱到324℃，使NH4Cl（s）按下式分解：
。達(dá)到平衡時(shí)，體系的總壓力為101.325kPa ，則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0為（）
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1mol甲苯在其沸點(diǎn)383.2K時(shí)蒸發(fā)為氣，求該過(guò)程的Q，W，ΔU，ΔH，ΔS，ΔG和ΔF，已知該溫度下甲苯的汽化熱為362kJ·kg-1。
的K0為1×10－6，則此時(shí)平衡的水蒸氣分壓為（）
在溫度T時(shí)，將純NH4HS（s）置于抽空的容器中，則NH4HS（s）按下式發(fā)生分解：
，測(cè)得平衡時(shí)體系的總壓力為p，則平衡常數(shù)K0為（）
A.0.25p2
B.0.25p
C.p2
D.0.5p2
，在常壓下具有最低恒沸混合物組成為D。
最新試題
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說(shuō)法不正確的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？