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大學(xué)試題

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問答題MnS有三種多晶體，其中兩種為NaCl型結(jié)構(gòu)，一種為立方ZnS型結(jié)構(gòu)，當(dāng)有立方型ZnS結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl型結(jié)構(gòu)時，體積變化的百分?jǐn)?shù)是多少？已知CN＝6時，rMn²⁺＝0.08nm，rS^2-＝0.184nm；CN＝4時，rMn²⁺＝0.073nm，rS^2-＝0.167nm。

參考答案：

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1.問答題學(xué)手冊中給出NH₄Cl的密度為1.5g/cm³，X射線數(shù)據(jù)說明NH₄Cl有兩種晶體結(jié)構(gòu)，一種為NaCl型結(jié)構(gòu)，a＝0.726nm；另一種為CsCl結(jié)構(gòu)，a＝0.387nm。上述密度值是哪一種晶型的？（NH₄⁺離子作為一個單元占據(jù)晶體點陣）。

參考答案：

由計算可知NaCl型結(jié)構(gòu)的NH₄Cl與化學(xué)手冊中給出NH₄Cl的密度接近，所以該密度NaCl晶型

2.問答題 根據(jù)電價規(guī)則，在下面情況下，空隙內(nèi)各需填入何種價數(shù)的陽離子，并對每一種結(jié)構(gòu)舉出—個例子。
（1）所有四面體空隙位置均填滿；
（2）所有八面體空隙位置均填滿；
（3）填滿—半四面體空隙位置；
（4）填滿—半八面體空隙位置

參考答案：分別為（1）陰陽離子價態(tài)比應(yīng)為1：2如CaF₂
（2）陰陽離子價態(tài)比應(yīng)為1：1如NaCl...

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3.問答題計算CdI₂晶體中的I^-及CaTiO₃晶體中O^2-的電價是否飽和？

參考答案：

4.問答題 CaF₂的晶胞參數(shù)為0.547nm。
（1）根據(jù)CaF₂晶胞立體圖畫出CaF₂晶胞在（001）面上的投影圖；
（2）畫出CaF₂（110）面上的離子排列簡圖；
（3）正負(fù)離子半徑之和為多少？

參考答案：

5.問答題MgO和CaO同屬NaCl型結(jié)構(gòu)，而它們與水作用時則CaO要比MgO活潑，試解釋之。

參考答案：

因為rMg²⁺與rCa²⁺不同，rCa²⁺>rMg²⁺，使CaO結(jié)構(gòu)較MgO疏松，H₂O易于進(jìn)入，所以活潑