如圖在毛細(xì)管里裝入潤(rùn)濕性液體,當(dāng)毛細(xì)管左端加熱時(shí),則管內(nèi)的潤(rùn)濕性液體將()
A.向左移動(dòng)
B.向右移動(dòng)
C.不發(fā)生移動(dòng)
D.因失去平衡而左右來(lái)回移動(dòng)
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Langmuir吸附等溫式為,其中Γ∞為飽和吸附量,b為吸附系數(shù)。當(dāng)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算Γ∞及b時(shí),常將方程改變成直線方程形式。則()
A.直線斜率為Γ∞、截距為b
B.直線斜率為1/Γ∞、截距為1/b
C.直線斜率為1/Γ∞、截距為b
D.直線斜率為1/Γ∞b、截距為1/Γ∞
A.溫度
B.壓力
C.組成
D.表面積
A.大于平面液體的蒸氣壓
B.小于平面液體的蒸氣壓
C.大于或小于平面液體的蒸氣壓
D.都不對(duì)
A.過飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致
B.過熱液體形成的原因是新相種子——小氣泡的附加壓力太小
C.飽和溶液陳化,晶粒長(zhǎng)大是因?yàn)樾【ЯH芙舛缺却缶Я5娜芙舛刃?br />
D.人工降雨時(shí)在大氣中撒入化學(xué)物質(zhì)的主要目的是促進(jìn)凝結(jié)中心的形成
A.固體表面的吸附量大,溶液表面的吸附量小
B.溶液表面的吸附量大,固體表面的吸附量小
C.溶液表面可以產(chǎn)生負(fù)吸附,固體表面不產(chǎn)生負(fù)吸附
D.固體表面的吸附與壓力有關(guān),溶液表面的吸附與壓力無(wú)關(guān)
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導(dǎo)率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí),電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1,試計(jì)算:(1)NaOH的摩爾電導(dǎo)率;(2)NaCl的摩爾電導(dǎo)率;(3)HCl的摩爾電導(dǎo)率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
在電解過程中,陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律?
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨,甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是()。
通過測(cè)定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等,當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí),此方法將更有效。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng),已知,試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖(I為溶液的離子強(qiáng)度)。
定溫定壓下, 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中, 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同,溶質(zhì)在兩相的濃度比是()。
用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應(yīng)為:,假定反應(yīng)機(jī)理為:(1)試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ(500K)。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C,在325秒鐘后完成35%,(a)求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA;(b)求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間;(c)求此反應(yīng)的t1/2。