下列電解質(zhì)溶液的濃度都為0.01mol·kg-1。離子平均活度系數(shù)最小的是:()
A. ZnSO4
B. CaCl2
C. KCl
D. LaCl3
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A. 降低;
B. 增高;
C. 不變;
D. 不能確定
A. 1;
B. 1.5;
C. 2;
D. 4
A. 原電池的正極電勢增高
B. 原電池的負極電勢增高
C. 電解池的陽極電勢減小
D. 無法判斷
A. 任何電流密度下的氣體電極過程
B. 任何電流密度下的濃差極化
C. 大電流密度下的濃差極化
D. 大電流密度下的電化學極化
A. 部分電路的歐姆定律
B. 德拜-休格爾理論
C. 法拉弟電解定律
D. 塔費爾理論
最新試題
298.2K,對恒容氣相反應(yīng)A(g)+B(g)→3C(g)進行動力學研究。第一次實驗取A(g)的初始壓力為0.001pΘ,B(g)的初始壓力為pΘ時,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線,且A(g)反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A(g)和B(g)的初始壓力各為0.5pΘ,用lgpA對時間t作圖也得一直線。(1)如果反應(yīng)的速率方程可表示為,求α、β值。(2)求反應(yīng)的速率常數(shù)k。(3)如果A(g)和B(g)的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ,求反應(yīng)的半衰期t1/2。
分散系靜置時,成半固體狀態(tài),振搖時成流體,這屬于()。
對于稀溶液,有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是()。
某反應(yīng)為一級反應(yīng),在167℃,230秒時有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng),在127℃,230秒時有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng),試計算:(1)反應(yīng)的活化能。(2)在147℃時,反應(yīng)的半衰期是多少?
定溫定壓下, 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中, 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同,溶質(zhì)在兩相的濃度比是()。
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
化學電池不可逆放電時,其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為()。
對于可逆電池,溫度系數(shù)大于零,則電池從環(huán)境吸熱。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣?為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象?
用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應(yīng)為:,假定反應(yīng)機理為:(1)試導出反應(yīng)速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。