解釋下列問題
（1）鈷（Ⅲ）鹽不穩(wěn)定而其配離子穩(wěn)定，鈷（Ⅱ）鹽則相反；
（2）當Na₂CO₃溶液與FeCl₃溶液反應時，為什么得到的是氫氧化鐵而不是碳酸鐵？
（3）為什么不能在水溶液中由Fe³⁺鹽和KI制得FeI₃？
（4）Fe與Cl₂可得到FeCl₃，而Fe與HCl作用只得到FeCl₂；
（5）Co和Ni的相對原子質量與原子序數(shù)的順序為何相反？
（6）CoCl₂與NaOH作用所得沉淀久置后再加濃HCl有氯氣產生？

用反應方程式說明下列實驗現(xiàn)象：
（1）在絕對無氧條件下，向含有Fe²⁺的溶液加入NaOH溶液后，生成白色沉淀，隨后逐漸成紅棕色；
（2）過濾后的沉淀溶于鹽酸得到黃色溶液；
（3）向黃色溶液中加幾滴KSCN溶液，立即變血紅色，再通入SO₂，則紅色消失；
（4）向紅色消失的溶液中滴加KMnO₄溶液，其紫色會褪去；
（5）最后加入黃血鹽溶液時，生成藍色沉淀。

討論下列問題：
（1）根據(jù)錳的電勢圖和有關理論，討論MnO₄^2－離子穩(wěn)定存在時的pH最低應為多少？OH^－濃度為何值？
（2）試從生成焓、電極電勢、電離能的數(shù)據(jù)，討論錳（Ⅱ）不如鐵（Ⅲ）穩(wěn)定的原因；
（3）在MnCl₂溶液中加入過量HNO₃，再加入足量NaBiO₃溶液中出現(xiàn)紫色后又消失；
（4）保存在試劑瓶中的KMnO₄溶液中出現(xiàn)棕色沉淀。