己知下列反應：
Ag₂S（s）+H₂（g）===2Ag（s）+H₂S（g）
在740K時的K^Θ=0.36。若在該溫度下，在密閉容器中將1.0molAg₂S還原為銀，試計算最少需用H₂的物質的量。

用錫石（SnO₂）制取金屬錫，有建議可用下列幾種方法：
（1）單獨加熱礦石，使之分解；
（2）用碳（以石墨計）還原礦石（加熱產(chǎn)生CO₂）；
（3）用H₂（g）還原礦石（加熱產(chǎn)生水蒸氣）。
今希望加熱溫度盡可能低一些。試利用標準熱力學數(shù)據(jù)通過計算，說明采用何種方法為宜。

試分析下列反應自發(fā)進行的溫度條件：
（1）2NO（g）+2CO（g）→N₂（g）+2CO₂（g），Δ_rH_m^Θ=-746.5kJ˙mol^-1；
（2）HgO（s）→Hg（l）+1/2O₂（g），Δ_rH_m^Θ=91.0kJ˙mol^-1；
（3）2N₂（g）+O₂（g）→2N₂O（g），Δ_rH_m^Θ=163.0kJ˙mol^-1；
（4）2H₂O₂（l）→2H₂O（l）+O₂（g），Δ_rH_m^Θ=-196kJ˙mol^-1。

分析下列反應的熵值是增加還是減少，并說明理由。
（1）I₂（s）→I₂（g）；
（2）H₂O（l）→H₂（g）+1/2O₂（g）；
（3）2CO（g）+O₂（g）→2CO₂（g）；
（4）A₂（s）+B₂（g）→2AB（g）。

不用查表，將下列物質按其標準熵S_m^Θ（298.15K）值由大到小的順序排列，并簡單說明理由。
（1）K（s）；
（2）Na（s）；
（3）Br₂（l）；
（4）Br₂（g）；
（5）KCl。