利用標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)估算反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）===CO（g）+H₂O（g）
在873K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。若此時系統(tǒng)中各組分氣體的分壓為p（CO₂）=p（H₂）=127kPa，p（CO）=p（H₂O）=76kPa，計算此條件下反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

己知下列反應(yīng)：
Ag₂S（s）+H₂（g）===2Ag（s）+H₂S（g）
在740K時的K^Θ=0.36。若在該溫度下，在密閉容器中將1.0molAg₂S還原為銀，試計算最少需用H₂的物質(zhì)的量。

用錫石（SnO₂）制取金屬錫，有建議可用下列幾種方法：
（1）單獨加熱礦石，使之分解；
（2）用碳（以石墨計）還原礦石（加熱產(chǎn)生CO₂）；
（3）用H₂（g）還原礦石（加熱產(chǎn)生水蒸氣）。
今希望加熱溫度盡可能低一些。試?yán)脴?biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)通過計算，說明采用何種方法為宜。

試分析下列反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件：
（1）2NO（g）+2CO（g）→N₂（g）+2CO₂（g），Δ_rH_m^Θ=-746.5kJ˙mol^-1；
（2）HgO（s）→Hg（l）+1/2O₂（g），Δ_rH_m^Θ=91.0kJ˙mol^-1；
（3）2N₂（g）+O₂（g）→2N₂O（g），Δ_rH_m^Θ=163.0kJ˙mol^-1；
（4）2H₂O₂（l）→2H₂O（l）+O₂（g），Δ_rH_m^Θ=-196kJ˙mol^-1。