A.氣體體系
B.封閉體系
C.開(kāi)放體系
D.只做膨脹功
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A.1x102kPa
B.外壓
C.分子間引力總和
D.分子運(yùn)動(dòng)量改變量的統(tǒng)計(jì)平均值
A.體系總壓力
B.體系各組分分壓
C.1.01×102kPa
D.外壓
A.吸熱Q是狀態(tài)函數(shù)
B.對(duì)外做功W是狀態(tài)函數(shù)
C.Q－W是狀態(tài)函數(shù)
D.熱力學(xué)能U是狀態(tài)函數(shù)
1mol某一理想氣體在恒定外壓為1.01×102kPa下，從10升膨脹到16升，同時(shí)吸熱125J則此過(guò)程的ΔU為多少焦耳？（）
A.－248J
B.+842J
C.－481J
D.+481J
A.理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化為零
B.非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學(xué)能變化不一定為零
C.非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其溫度不一定降低
最新試題
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說(shuō)法不正確的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。