溫度恒定為400K，在一個帶活塞的氣缸中，存在下列反應(yīng)：A（g）+B（g）≒D（g），平衡時體積為V，壓力為p，D氣體的物質(zhì)的量為n0（D）。
（1）在恒溫、恒壓下，向上述平衡系統(tǒng)中，通入惰性氣體C（g），使系統(tǒng)的體積變大，達到新的平衡時D（g）的物質(zhì)的量為n1（D），則n1（D）（）n0（D）；
（2）將通入惰性氣體后的平衡系統(tǒng)，恒溫壓縮 到原來的體積V，達到平衡態(tài)時，D（g）的物質(zhì)的量為n2（D）。則n2（D）（）n1（D）。；n2（D）（）n0（D）。
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A.變大
B.變小
C.不變
D.條件不全無法確定
A.升高溫度平衡向吸熱方向移動
B.增加壓力平衡向體積縮小的方向移動
C.加入惰性氣體平衡向總壓力增大的方向移動
D.降低壓力平衡向增加分子數(shù)的方向移動
A.Kc
B.Kχ
C.Kp
D.K
A.0.25
B.0.0625
C.4.0
D.0.50
A.1
B.1/2
C.1/4
D.1/8
最新試題
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。